segunda-feira, 13 de julho de 2009
Atividades
1) Um fragmento de gelo de 250g tem volume correspondente a 500 cm³. Qual é a sua densidade?
2) A densidade de um fragmento de chumbo é de 11,4 g/cm³. Sabendo que esse fragmento de metal ocupa 57 cm³, qual é a sua massa?
3) O que é solidificação?
4) O que acontece com a temperatura durante a solidificação?
5) O que é vaporização?
6) Que tipo de vaporização acontece na água, quando sobre ela incidem os raios solares?
7) O que é ebulição?
8) Qual é a diferença entre família e período na tabela periódica?
9) O que é um cátion?
10) O que é um ânion?
As respostas estão no blog (exceto 1 e 2, porém aqui você encontra as fórmulas para fazer), basta procurar! (:
2) A densidade de um fragmento de chumbo é de 11,4 g/cm³. Sabendo que esse fragmento de metal ocupa 57 cm³, qual é a sua massa?
3) O que é solidificação?
4) O que acontece com a temperatura durante a solidificação?
5) O que é vaporização?
6) Que tipo de vaporização acontece na água, quando sobre ela incidem os raios solares?
7) O que é ebulição?
8) Qual é a diferença entre família e período na tabela periódica?
9) O que é um cátion?
10) O que é um ânion?
As respostas estão no blog (exceto 1 e 2, porém aqui você encontra as fórmulas para fazer), basta procurar! (:
Diferença entre átomo e molécula
Molécula: junção de dois ou mais átomos.
Átomo: é o próprio elemento químico.
Átomo: é o próprio elemento químico.
Misturas e combinações
Mistura: Associação de duas ou mais substâncias, em quaisquer proporções, cada qual mantém suas propriedades.
- Tipos de misturas:
» Homogêneas: possuem um único aspecto. Exemplo: (água + sal)
» Heterogêneas: possuem mais do que um aspecto. Exemplo: (água + óleo + areia)
- Tipos de misturas:
» Homogêneas: possuem um único aspecto. Exemplo: (água + sal)
» Heterogêneas: possuem mais do que um aspecto. Exemplo: (água + óleo + areia)
Substâncias Simples e Compostas
- Substâncias Simples são aquelas formadas por um único tipo de elemento químico.
- Substâncias Compostas são aquelas formadas por mais de um tipo de elemento químico.
Este texto foi retirado de: http://dicasdequimica.vilabol.uol.com.br/subst_simples_comp.html
- Substâncias Compostas são aquelas formadas por mais de um tipo de elemento químico.
Este texto foi retirado de: http://dicasdequimica.vilabol.uol.com.br/subst_simples_comp.html
Perguntas
O que é ligação iônica?
Ligação iônica é formada por cátions e ânions, que por se tratarem de cargas opostas, atraem-se mutuamente.
O que é íon?
O núcleo de um átomo fica inalterado frente a uma reação química comum. Entretanto, os átomos podem ganhar ou perder elétrons – e isso acontece de acordo com suas propriedades e estabilidade – transformando no que chamamos de íons.
Qual a diferença entre cátion e ânion?
Quando um átomo perde elétrons, o número de prótons aumenta. Temos então, um íon positivo = cátion.
Quando um átomo ganha elétrons, o número de prótons diminui. Temos então um íon negativo = ânion.
Ligação iônica é formada por cátions e ânions, que por se tratarem de cargas opostas, atraem-se mutuamente.
O que é íon?
O núcleo de um átomo fica inalterado frente a uma reação química comum. Entretanto, os átomos podem ganhar ou perder elétrons – e isso acontece de acordo com suas propriedades e estabilidade – transformando no que chamamos de íons.
Qual a diferença entre cátion e ânion?
Quando um átomo perde elétrons, o número de prótons aumenta. Temos então, um íon positivo = cátion.
Quando um átomo ganha elétrons, o número de prótons diminui. Temos então um íon negativo = ânion.
Distribuição Eletrônica
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas: K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:
Este texto foi retirado de: http://www.brasilescola.com/quimica/distribuicao-eletronica-de-eletrons.htm
Íon: é a propriedade em que o átomo possui em ganhar ou perder elétrons, o número de prótons é diferente do número de elétrons.
Cátion: átomo que perdeu elétrons (por doar carga negativa, fica positivo)
Ânion: átomo que ganhou elétrons (por receber carga negativa, fica negativo)
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:
Este texto foi retirado de: http://www.brasilescola.com/quimica/distribuicao-eletronica-de-eletrons.htm
Íon: é a propriedade em que o átomo possui em ganhar ou perder elétrons, o número de prótons é diferente do número de elétrons.
Cátion: átomo que perdeu elétrons (por doar carga negativa, fica positivo)
Ânion: átomo que ganhou elétrons (por receber carga negativa, fica negativo)
Tabela Periódica
Diferença entre família e período: família ou grupo são os elementos com características semelhantes e estão nas colunas verticais. São o total de 18 famílias. Períodos são linhas horizontais e informam quantas camadas com elétrons cada elemento possui.
A Tabela Periódica surgiu devido à crescente descoberta de elementos químicos e suas propriedades, os quais necessitavam ser organizados segundo suas características. Até 1800 aproximadamente 30 elementos eram conhecidos; nos dias de hoje a Tabela Periódica consta de 109 elementos.
A base da classificação periódica atual é a tabela de Mendeleev, com a diferença de que as propriedades dos elementos variam periodicamente com seus números atômicos e não com os pesos atômicos, como era a classificação feita por Mendeleev.As linhas verticais da Tabela Periódica são denominadas de famílias e estão divididas em 18 colunas. Os elementos químicos que estão na mesma coluna na Tabela Periódica possuem propriedades químicas e físicas semelhantes.A família é caracterizada pelos elétrons do subnível mais energético, portanto os elementos de uma mesma família apresentam a mesma configuração na última camada.
Este texto foi retirado de: http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/tabela1.html
A Tabela Periódica surgiu devido à crescente descoberta de elementos químicos e suas propriedades, os quais necessitavam ser organizados segundo suas características. Até 1800 aproximadamente 30 elementos eram conhecidos; nos dias de hoje a Tabela Periódica consta de 109 elementos.
A base da classificação periódica atual é a tabela de Mendeleev, com a diferença de que as propriedades dos elementos variam periodicamente com seus números atômicos e não com os pesos atômicos, como era a classificação feita por Mendeleev.As linhas verticais da Tabela Periódica são denominadas de famílias e estão divididas em 18 colunas. Os elementos químicos que estão na mesma coluna na Tabela Periódica possuem propriedades químicas e físicas semelhantes.A família é caracterizada pelos elétrons do subnível mais energético, portanto os elementos de uma mesma família apresentam a mesma configuração na última camada.
Este texto foi retirado de: http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/tabela1.html
Modelos Atômicos
· Dalton: o primeiro cientista a conceber que o átomo é a partícula constituinte de toda a espécie da matéria.
· Thomson: descobriu os elétrons, partículas dos átomos que tem carga elétrica negativa.
· Rutherford: descobriu os prótons, partículas dos átomos que tem carga elétrica positiva.
400 a.C - Demócrito e Leucipo.
350 a.C - Aristóteles.
Século XIX - John Dalton e Joseph Thomson.
Século XX - Ernest Rutherford.
1913 - Niels Böhr.
Hoje em dia - Vários outros cientistas.
Este texto foi retirado de: http://www.educacional.com.br/recursos/conteudomultimidia/21/quimica/modelos/impressao/impressao.htm
· Thomson: descobriu os elétrons, partículas dos átomos que tem carga elétrica negativa.
· Rutherford: descobriu os prótons, partículas dos átomos que tem carga elétrica positiva.
400 a.C - Demócrito e Leucipo.
350 a.C - Aristóteles.
Século XIX - John Dalton e Joseph Thomson.
Século XX - Ernest Rutherford.
1913 - Niels Böhr.
Hoje em dia - Vários outros cientistas.
Este texto foi retirado de: http://www.educacional.com.br/recursos/conteudomultimidia/21/quimica/modelos/impressao/impressao.htm
O Som
A frequência determina a altura do som. A alta freqüência é chamada de som agudo e a baixa é chamada de som grave.
Os sons podem ser classificados em sons agudos e sons graves.
Os sons podem ser classificados em sons agudos e sons graves.
Som Grave
Som Agudo
Os sons graves, também chamados baixos, são sons com maior comprimento de onda (pequena frequência).
Os sons agudos, ou altos, têm um menor comprimento de onda (maior frequência).
Este texto foi retirado de: www.explicatorium.com/Propriedades-som.php
Mudanças do estado físico
Temperatura e pressão (fatores que alteram)
1) Fusão: passagem do sólido para o líquido, com o aumento da temperatura ou diminuição da pressão.
2) Solidificação: passagem do líquido para o sólido, com a diminuição da temperatura ou aumento da pressão.
3) Vaporização: passagem do líquido para o gasoso, com o aumento da temperatura ou diminuição da pressão. Tipos:
· Evaporação: é um processo lento na temperatura ambiente.
· Ebulição: é m processo rápido com formação de bolhas gasosas na massa líquida.
· Calefação: é líquido na presença de superfície superaquecida.
4) Condensação ou Liquefação: passagem do gasoso para o líquido, com a diminuição da temperatura ou aumento da pressão.
5) Sublimação: passagem do sólido diretamente para o gasoso e vice-versa.
1) Fusão: passagem do sólido para o líquido, com o aumento da temperatura ou diminuição da pressão.
2) Solidificação: passagem do líquido para o sólido, com a diminuição da temperatura ou aumento da pressão.
3) Vaporização: passagem do líquido para o gasoso, com o aumento da temperatura ou diminuição da pressão. Tipos:
· Evaporação: é um processo lento na temperatura ambiente.
· Ebulição: é m processo rápido com formação de bolhas gasosas na massa líquida.
· Calefação: é líquido na presença de superfície superaquecida.
4) Condensação ou Liquefação: passagem do gasoso para o líquido, com a diminuição da temperatura ou aumento da pressão.
5) Sublimação: passagem do sólido diretamente para o gasoso e vice-versa.
Este texto foi retirado do caderno de Química.
Os estados físicos da matéria
Toda matéria é constituída de pequenas partículas e, dependendo do maior ou menor grau de agregação entre elas, pode ser encontrada em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso.
Sólido: A matéria no estado sólido apresenta forma e volume constantes. No estado sólido, as moléculas estão próximas uma das outras.
Líquido: A matéria no estado líquido mantém seu volume constante. Sua forma, porém, não é constante, correspondendo àquela do recipiente que a contém. No estado líquido, as moléculas estão mais distantes.
Gasoso: No estado gasoso, a matéria não apresenta nem volume nem forma constantes. Nos gases a distância entre as moléculas é muito grande.
Este texto foi retirado de: http://profmarialuiza.vilabol.uol.com.br/estados_materia.htm
Sólido: A matéria no estado sólido apresenta forma e volume constantes. No estado sólido, as moléculas estão próximas uma das outras.
Líquido: A matéria no estado líquido mantém seu volume constante. Sua forma, porém, não é constante, correspondendo àquela do recipiente que a contém. No estado líquido, as moléculas estão mais distantes.
Gasoso: No estado gasoso, a matéria não apresenta nem volume nem forma constantes. Nos gases a distância entre as moléculas é muito grande.
Este texto foi retirado de: http://profmarialuiza.vilabol.uol.com.br/estados_materia.htm
Pressão
É a força exercida sobre uma área.
pressão (N/m²) = força (N)
....................área (m²)
A pressão exercida pelas forças nos informa quão distribuídas ou concentradas elas estão. Para conhecer o valor de uma pressão, precisamos de duas informações:
1) a intensidade da força resultante e
2) a área da superfície na qual as forças agem.
Usamos, então, da expressão: P = F / A = (intensidade da força) / (área da superfície)A pressão (grandeza escalar) é medida em newtons por metro quadrado (N/m2) ou pascal (Pa).
Este texto foi retirado de: http://www.feiradeciencias.com.br/sala07/07_01.asp
pressão (N/m²) = força (N)
....................área (m²)
A pressão exercida pelas forças nos informa quão distribuídas ou concentradas elas estão. Para conhecer o valor de uma pressão, precisamos de duas informações:
1) a intensidade da força resultante e
2) a área da superfície na qual as forças agem.
Usamos, então, da expressão: P = F / A = (intensidade da força) / (área da superfície)A pressão (grandeza escalar) é medida em newtons por metro quadrado (N/m2) ou pascal (Pa).
Este texto foi retirado de: http://www.feiradeciencias.com.br/sala07/07_01.asp
Densidade
Densidade é a relação entre a massa de um material e o volume por ele ocupado. O cálculo da densidade é feito pela seguinte expressão:
densidade (kg/ m³) (g/cm³) = massa (kg ou g)
volume (m³ ou cm³)
A densidade determina a quantidade de matéria que está presente em uma unidade de volume, por exemplo, o mercúrio possui maior densidade do que o leite, isso significa que num dado volume de mercúrio há mais matéria que em uma mesma quantidade de leite.
A densidade nos auxilia na caracterização de uma substância. A densidade dos sólidos e líquidos é expressa em gramas por centímetro cúbico (g/cm3).
Este texto foi retirado de: http://www.brasilescola.com/quimica/densidade.htm
densidade (kg/ m³) (g/cm³) = massa (kg ou g)
volume (m³ ou cm³)
A densidade determina a quantidade de matéria que está presente em uma unidade de volume, por exemplo, o mercúrio possui maior densidade do que o leite, isso significa que num dado volume de mercúrio há mais matéria que em uma mesma quantidade de leite.
A densidade nos auxilia na caracterização de uma substância. A densidade dos sólidos e líquidos é expressa em gramas por centímetro cúbico (g/cm3).
Este texto foi retirado de: http://www.brasilescola.com/quimica/densidade.htm
Volume
Unidade de medida é o metro cúbico (m³).
É a quantidade de matéria de um corpo.
1 m³ = 1000 dm³ = 1 000 000 cm³
1 m³ = 1000 L = 1 000 000 mL
O volume de um objeto é a medida que quantifica o espaço por ele ocupado. O caso mais simples consiste num cubo sólido, em que o seu volume é dado por a³, onde a é o comprimento da aresta do cubo.
O conceito de volume aplica-se somente a objetos com três dimensões, sendo o volume nulo para objetos a duas ou a uma dimensão. No exemplo anterior, o volume de uma face (duas dimensões) ou de uma aresta do cubo (uma dimensão), é em ambos os casos, nulo.
Este texto foi retirado de: http://www.e-escola.pt/topico.asp?id=470
É a quantidade de matéria de um corpo.
1 m³ = 1000 dm³ = 1 000 000 cm³
1 m³ = 1000 L = 1 000 000 mL
O volume de um objeto é a medida que quantifica o espaço por ele ocupado. O caso mais simples consiste num cubo sólido, em que o seu volume é dado por a³, onde a é o comprimento da aresta do cubo.
O conceito de volume aplica-se somente a objetos com três dimensões, sendo o volume nulo para objetos a duas ou a uma dimensão. No exemplo anterior, o volume de uma face (duas dimensões) ou de uma aresta do cubo (uma dimensão), é em ambos os casos, nulo.
Este texto foi retirado de: http://www.e-escola.pt/topico.asp?id=470
Massa
No SI (Sistema Internacional) a unidade de medida é o Kg.
É a quantidade de matéria de um corpo.
Massa é uma medida da quantidade de matéria em um objeto. Quanto mais átomos em um objeto, maior sua massa. Veja que a massa e o peso de um objeto são duas coisas muito diferentes, mesmo que seja comum confundi-los. Peso depende de onde estamos, ou seja, da magnitude local da aceleração causada pela força da gravidade.
Este texto foi retirado de: http://www.ifi.unicamp.br/~dfigueir/holosite/omassa.htm
É a quantidade de matéria de um corpo.
Massa é uma medida da quantidade de matéria em um objeto. Quanto mais átomos em um objeto, maior sua massa. Veja que a massa e o peso de um objeto são duas coisas muito diferentes, mesmo que seja comum confundi-los. Peso depende de onde estamos, ou seja, da magnitude local da aceleração causada pela força da gravidade.
Este texto foi retirado de: http://www.ifi.unicamp.br/~dfigueir/holosite/omassa.htm
Energia
É tudo aquilo que age sobre os corpos e produz algum efeito, modificando, transformando, etc.
Usando apenas a experiência do nosso cotidiano, poderíamos conceituar energia como "algo que é capaz de originar mudanças no mundo". A queda de uma folha. A correnteza de um rio. A rachadura em uma parede. O vôo de um inseto. A remoção de uma colina. A construção de uma represa. Em todos esses casos, e em uma infinidade de outros que você pode imaginar, a interveniência da energia é um requisito comum.
Este texto foi retirado de: http://www.mundovestibular.com.br/articles/4241/1/ENERGIA/Paacutegina1.html
Usando apenas a experiência do nosso cotidiano, poderíamos conceituar energia como "algo que é capaz de originar mudanças no mundo". A queda de uma folha. A correnteza de um rio. A rachadura em uma parede. O vôo de um inseto. A remoção de uma colina. A construção de uma represa. Em todos esses casos, e em uma infinidade de outros que você pode imaginar, a interveniência da energia é um requisito comum.
Este texto foi retirado de: http://www.mundovestibular.com.br/articles/4241/1/ENERGIA/Paacutegina1.html
Conceito
Química é a ciência que estuda a estrutura das substâncias, a composição e as propriedades das diferentes matérias, suas transformações e variações de energia.A Química é útil em inúmeras atividades, como por exemplo, na agricultura onde os agricultores a utilizam para melhorar a acidez do solo, os médicos precisam do conhecimento químico para reconhecer a composição das substâncias utilizadas como medicamento.
A Química é uma ciência experimental que teve seu processo de descoberta ligado à preocupação que as culturas antigas tinham em compreender a relação entre o ser humano, a natureza e seus fenômenos: a chamada Alquimia.
Este texto foi retirado de: http://www.brasilescola.com/quimica/quimica-geral.htm
Assinar:
Postagens (Atom)